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Comportamiento anódico-catódico del acero con capas de cinc y estaño
expuestas a la atmósfera: a) se corroe el cinc. b) Se corroe el acero |
El acero galvanizado, que es acero recubierto de cinc, es un ejemplo en
el que un metal (cinc) se sacrifica para proteger al otro (acero).
El cinc, galvanizado por inmersión en baño en caliente o
electrodepositado sobre el acero, constituye el ánodo para este último
y, por tanto, se corroe protegiendo al acero que es el cátodo en esta
celda galvánica. Cuando el cinc y el acero están desacoplados se corroen
aproximadamente al mismo tiempo. Sin embargo, cuando están juntos el
cinc se corroe en el ánodo de la pila galvánica y de esta manera protege
al acero.
Otro ejemplo del uso de dos metales diferentes en un producto industrial
es la lámina de estaño utilizada en las "latas". La mayoría de las
láminas de estaño se producen por electrodeposición de una fina capa de
estaño sobre el acero. La naturaleza no tóxica de las sales de estaño,
hace a la lámina de estaño útil como material contenedor de alimentos.
El estaño (f.e.m estándar de - 0.136 V) y el hierro (f.e.m estándar de
-0,441 V) poseen un comportamiento electroquímico muy similar.
Ligeros cambios en la disponibilidad del oxígeno y en las
concentraciones de los iones que se forman en la superficie provocarán
cambios en sus polaridades relativas. Bajo condiciones de exposiciones
atmosféricas, el estaño es normalmente catódico para el acero. Por eso,
si el exterior de un trozo de una lámina de estaño perforada se expone a
la atmósfera, se corroerá el acero y no el estaño. Sin embargo, en
ausencia del oxígeno del aire, el estaño es anódico para el acero lo que
lo convierte en un material útil para contenedores de comida y bebida.
Otro efecto importante en la corrosión electroquímica es la relación del
área catódica al área anódica, lo que se conoce como efecto de área. Una
relación de área desfavorable es la constituida por un área catódica
grande y una anódica pequeña. Con la aplicación de una cierta cantidad
de corriente a una pareja metálica, por ejemplo, de electrodos de cobre
y de hierro de diferentes tamaños, la densidad de corriente es mucho
mayor para el electrodo más pequeño que para el más grande. Es por ello,
que el electrodo anódico más pequeño se corroerá mucho más rápido, por
lo que debe evitarse la relación área del cátodo grande/superficie de
ánodo pequeña.
Fuente: UPV
https://www.upv.es/materiales/Fcm/Fcm12/pfcm12_4_2.html
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